Question

已知A是鹽類物質（正鹽），從A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：

試回答：
（1）物質的化學式：A

（NH₄）₂SO₃

，C

SO₂

，D

NH₃

．
（2）寫出A→D的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
（3）寫出E→F的離子方程式

SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

．
（4）鑒定物質F的方法

通過焰色反應鑒定（隔藍色鈷玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl₂和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO₄^2-的存在

．

Answer 1

分析：由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D為NH₃，則A為銨鹽，由A可跟酸反應，又可與堿反應且A為正鹽且為弱酸弱堿鹽，A與濃硫酸反應生成B是（NH₄）₂SO₄，推知F為K₂SO₄，E為K₂SO₃，
C為SO₂，即A為（NH₄）₂SO₃，B為（NH₄）₂SO₄，C為SO₂，D為NH₃，E為K₂SO₃，F(xiàn)為K₂SO₄，結合物質的性質解答該題．

解答：解：（1）由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D為NH₃，則A為銨鹽，由A可跟酸反應，又可與堿反應且A為正鹽且為弱酸弱堿鹽，A與濃硫酸反應生成B是（NH₄）₂SO₄，推知F為K₂SO₄，E為K₂SO₃，C為SO₂，即A為（NH₄）₂SO₃，B為（NH₄）₂SO₄，C為SO₂，D為NH₃，E為K₂SO₃，F(xiàn)為K₂SO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₃；SO₂；NH₃；
（2）A→D為（NH₄）₂SO₃  和KOH的反應，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）SO₃^2-具有還原性，與具有氧化性的Br₂發(fā)生氧化還原反應生成SO₄^2-和Br^-，
反應的離子方程式為SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（4）可分別檢驗K⁺和SO₄^2-，可用焰色反應鑒定K⁺，隔藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，用BaCl₂檢驗SO₄^2-，具體做法為通過焰色反應鑒定K⁺（隔藍色鈷玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl₂和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO₄^2-的存在，
故答案為：通過焰色反應鑒定K⁺（隔藍色鈷玻璃，火焰呈紫色）；取少量F的溶液加入BaCl₂和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO₄^2-的存在．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意A可跟酸反應，又可與堿反應且A為正鹽且為弱酸弱堿鹽這一點，為解答該題的關鍵，也是易錯點．