【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：

（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，反應的離子方程式為_____________。

（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。

（3）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________________。

（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2____L。

【答案】溶液變藍色 Cl2+2I- =2Cl- +I2 濃硫酸 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2.24

【解析】

（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應產(chǎn)生氯氣，氯氣與KI發(fā)生置換反應生成單質碘，碘遇淀粉變藍色，所以淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色；，反應的離子方程式是Cl2+2I- =2Cl- +I2；

（2）甲的作用是干燥氯氣，所以甲中的試劑是濃硫酸；

（3）氯氣與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，制取漂白粉，化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）8.7g二氧化錳的物質的量是0.1mol，根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O，可知0.1mol二氧化錳完全反應，最多生成0.1mol氯氣，標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味，試根據(jù)如圖回答有關問題：

(1)有機物B的名稱為____；A、C的官能團名稱分別是____和____；聚乙烯的結構簡式為_____________。

(2)寫出圖示中①、②、③反應的化學方程式,并指明反應類型：

①_____；反應類型:______。

②______；反應類型:______。

③_______；反應類型:______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

（1）W的元素符號___，其核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質的結構式為___；乙物質的空間構型為___。

（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。

（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應的化學方程式為___。

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途廣泛。

（1）H3BO3 為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應制得。該反應的化學方程式為____________________。 常溫下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 約為5.0，則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為____。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0

下圖為NaBH4產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線：

①反應達到平衡時，下列有關敘述正確的是_____。（填標號）

A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2

B．若向容器內(nèi)通入少量H2，則v（放氫）< v（吸氫）

C．升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大

D．降低溫度，該反應的平衡常數(shù)減小

②NaBH4的產(chǎn)率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應方程式為：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。

① t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時間，單位為分鐘）。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，原因是_____（用離子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法， 反應原理如下圖所示。總反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：

（1）④的原子序數(shù)是________；

（2）⑤的原子結構示意圖是____________；

（3）②和③兩種元素的非金屬性強弱關系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是_____（填“共價”或“離子”）鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成鎮(zhèn)靜催眠藥物—苯巴比妥：

已知：R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl。

回答下列問題：

(l)化合物B的名稱是 ___。

(2)寫出 H的結構簡式____。H→苯巴比妥的反應類型是____。

(3)寫出F→G的化學方程式____。

(4)下列說法正確的是____（填字母代號）。

A．B的核磁共振氫譜有5組峰

B．化合物E能發(fā)生取代、氧化、加成、消去等反應

C．尿素[CO(NH2)2]在一定條件下可水解生成NH3和CO2

D．苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3

(5)F制備G時會生成副產(chǎn)物M( C11Hl2O4)，則符合下列條件的M的同分異構體有___ 種。

①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有3個取代基；

②核磁共振氫譜圖顯示有5種化學環(huán)境不同的氫原子；

③該物質可發(fā)生銀鏡反應與水解反應，且l mol該物質完全水解時需要2 mol NaOH。

(6)以乙醇為原料可合成HOOCCH2CH2COOH，請設計合成路線_________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段時間后，分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時間

左邊棉球變黃，右邊棉球變藍

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結論

其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快

氧化性：Cl2>Br2>I2

溶解度：AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高，速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制取Cl2的化學方程式為：4HCl（濃） + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。試回答下列問題：

（1）如圖為制取Cl2的發(fā)生裝置。

①儀器a的名稱是____；

②儀器a中盛放的試劑為____；

（2）如圖為Cl2的收集及尾氣處理裝置。

①該氣體收集方法為_____；

A 上排空氣法 B 下排空氣法

②燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（3）欲制得標準狀況下2.24L Cl2，至少需要MnO2的質量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烴基烯基醚）

烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：

完成下列填空：

43、寫出A的結構簡式_______________________________。

44、寫出C→D化學方程式____________________________________________________。

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應 ；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。

（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________

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