14．某合作學習小組討論辨析以下8種說法，其中正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物 
②沼氣和水煤氣都是可再生能源 
③冰和干冰既是純凈物又是化合物 
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 
⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸 
⑥純堿和熟石灰都是堿 
⑦霧、煙都是膠體 
⑧利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體．
A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

分析 ①混合物是由多種物質組成的物質；
②能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源；
③純凈物是由一種物質組成的物質，化合物是由不同種元素組成的純凈物；
④合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質；
⑤食醋的主要成分為乙酸，屬于混合物；
⑥純堿屬于鹽，熟石灰屬于堿；
⑦煙，霧分散質微粒直徑在1-100nm；
⑧膠體具有有達爾效應，溶液無此性質；

解答 解：①粗鹽含有雜質和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正確；
②沼氣是由發(fā)酵產生的，屬于可再生能源，但水蒸氣水高溫產生的，則是不可再生能源，故②錯誤；
③冰和干冰都是由一種物質組成的物質，是純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，又是化合物，故③正確；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，是合金，故④正確；
⑤硫酸電離陽離子全為氫離子，為酸，屬于化合物；食醋是含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯誤；
⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；熟石灰屬于堿，故⑥錯誤；
⑦煙，霧分散質微粒直徑在1-100nm，形成的分散系為膠體，故⑦正確；
⑧膠體具有有達爾效應，溶液無此性質，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故⑧正確；
故選：B．

點評 本題考查物質的分類，難度不大，熟悉物質的分類及常見的概念即可解答，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價為負價絕對值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質熔色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡單離子的結構示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（7）A，B，C，E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實驗過程：
I．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的試劑為蒸餾水．
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是向下移動右管，使左右兩管液面相平．
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數(shù)為70%；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋中的海帶含碘豐富，某學生從海洋中提取碘的試驗流程如圖：

（1）灼燒時盛放海帶的儀器是坩堝．
（2）上述實驗過程中，不需要進行的實驗操作是d（選填編號）
a、溶解  b、過濾  c、萃取  d、結晶
（3）加入氯氣后，發(fā)生反應的化學方程式為（假設碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
（4）操作④中有機溶劑選用CCl4（或汽油）（從汽油、四氯化碳、酒精中選填）．該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種重要的化工原料，它的產量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是減壓分餾，由石蠟油獲得A在石油化工中稱為裂解．
（2）寫出A→B的反應方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3-CH2OH該反應的類型是加成反應寫出反應B+C→D的化學方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O該反應的類型是取代反應（或酯化反應）．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是5mol
（4）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：①除掉產物中的乙酸和乙醇雜質；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：①原料來不及反應就被蒸出 ②溫度過高發(fā)生了副反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，含有非極性共價鍵的是（　　）
A．甲烷B．氯化鈉C．過氧化鈉D．氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg 
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結構簡式為．
（2）B的結構簡式為，C中含氧官能團的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應的有①④（填序號），反應③的反應類型為取代反應．
（4）反應⑤的化學反應方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結構簡式為（任寫一種）．
（6）分子結構中，含有一個“-NH2”、一個“-COOH”和一個“-CH2CH2”的E的同分異構體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　�。┦侨梭w必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式．

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