Question

如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、甲圖表示可逆反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）增大壓強(qiáng)后，V_正、V_逆變化圖
• B、乙圖是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化圖．由圖可知ab段反應(yīng)是：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
• C、丙圖表明合成氨反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，由圖知合成氨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D、丁圖表明向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液的反應(yīng)．說(shuō)明反應(yīng)分兩步：①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：A、此反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)移動(dòng)；
B、向100mL H₂S飽和溶液中通入SO₂，反應(yīng)可分為兩個(gè)階段：①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O  ②SO₂+H₂O═H₂SO₃，據(jù)此分析；
C、從圖可知，T₁＞T₂，而溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，據(jù)此分析；
D、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液的反應(yīng)，反應(yīng)分兩步：①Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

解答： 解：A、從圖象可以看出，改變外界條件后，V_正立即增大，V_逆逐漸增大，平衡右移，而此反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、向100mL H₂S飽和溶液中通入SO₂，反應(yīng)可分為兩個(gè)階段：①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O 此為ab段的反應(yīng)，當(dāng)SO₂和H₂S恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH達(dá)到最大值；②SO₂+H₂O═H₂SO₃，此為bd段的反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)先拐先平數(shù)值大，從圖可知，T₁＞T₂，而溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，即平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液的反應(yīng)，現(xiàn)象是：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)有沉淀生成，且兩步中消耗的AlCl₃溶液的體積比為3：1，反應(yīng)分兩步：①Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O  ②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡和反應(yīng)的圖象問(wèn)題，難度適中，把握住反應(yīng)的發(fā)生步驟是關(guān)鍵．