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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是

A. 充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能

B. 放電時，a 極為負極

C. M 是陰離子交換膜

D. 充電時，陽極的電極反應式為 3I－－2e－= I3－

【答案】C

【解析】

根據題意及圖示可知，TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電。則充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是電池的正極，在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：3I--2e-═I3－，據此回答。

A. 根據題意：TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能，故A項正確；

B. 充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，故B項正確；

C. 根據圖示可以知道交換膜允許鈉離子自由通過，所以應該是陽離子交換膜，故C項錯誤；

D. 在充電時，陽極b上發(fā)生失電子的氧化反應，根據圖示知道電極反應為：3I--2e-═I3－，故D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

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A. C的體積分數增加 B. A的轉化率降低

C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n＞p

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A. 離子半徑大�。� e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵

D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： h >g> z

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A. CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B. NaHSO4＝ Na＋ ＋ HSO4－

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其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_______________。

（2）該反應為_______________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡向__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術人員設計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產品硫酸和氨水，廢水處理達標后再排放。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應

B. a口進入稀氨水，d口流出硫酸

C. 陽極的電極反應式為2H2O－4e－=4H++O2↑

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