【題目】按要求填空：

（1）運動員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時有發(fā)生，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題。

①它的化學式為____。

②從結(jié)構(gòu)上看，它屬于___類。

③它所含的官能團的名稱是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖：則A的名稱為___；請預測B的核磁共振氫譜上有___個峰(信號)。

【答案】C20H24O3 酚 碳碳雙鍵、羥基 1，2-二溴乙烷 2

【解析】

(1)由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有的元素種類和原子數(shù)目，可確定有機物分子式，有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵、酚羥基，以此解答該題；

(2)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，然后根據(jù)分子式寫出A、B對應的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)有機物命名原則寫出A的名稱，根據(jù)B分子中含有H原子種類判斷該有機物核磁共振氫譜上的吸收峰數(shù)目。

(2)①由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為：C20H24O3；

②根據(jù)圖2可知，該興奮劑分子中含酚-OH，屬于酚類物質(zhì)；

③它所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基；

(3)核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，其名稱為：1，2-二溴乙烷；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2，B分子中有兩種H原子，所以核磁共振氫譜上有2個峰；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應方程式______________，該反應的氧化劑是___________。

（3）白磷有毒，實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數(shù)如表所示。

酸

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

請回答下列問題：

（1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達式_____。

②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。

（2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。

②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達式______。

③寫出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達式______。

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)從大到小排列順序為____（填序號）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為____（填序號）。

（5）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是____（填化學式）。

（6）證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡單且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____。

A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟可以發(fā)生反應：，關(guān)于該反應下列說法中不正確的是()

A.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

B.該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3

C.若有完全反應，共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NO是氧化劑，是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年3月24日，中國工程院院士、天津中醫(yī)藥大學校長張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是

A.最多有 7 個碳原子共面

B.1mol 綠原酸可消耗 5molNaOH

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生酯化、加成、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)CO 還原 NO 的反應為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO 以 C≡O 鍵構(gòu)成)：

化學鍵

C≡O

N≡N

C＝O

E/(kJ·mol-1)

1076

945

745

① 由以上數(shù)據(jù)可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1。

② 寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________。

(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，發(fā)生的反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。

①圖中能表示該反應的平衡常數(shù) K 與溫度 T 之間的變化關(guān)系曲線為____________ (填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是________ 。

②若 x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下 H2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時間段內(nèi)， 恰好達到化學平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比為________。

(3)在有氧條件下，新型催化劑 M 能催化 NH3 與 NOx 反應生成 N2。

① NH3 與 NO2 生成 N2 的反應中，當生成 28g N2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________mol(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

② 將一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M 的反應器中反應(裝置如圖)。

反應相同時間 NOx 的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示：

在 50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________；當反應溫度高于 380 ℃時，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有7種

B. 分子中有兩個—CH3，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

C. 中所有碳原子一定在同一平面上

D. 中至少有16個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（ ）

A. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應，加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結(jié)構(gòu)

C. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治療瘧疾的青蒿素（如圖）易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合價為+1價)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復分解反應。有關(guān)氯胺的說法錯誤的是

A.氯胺中的氮元素為-3價

B.氯胺與水反應的產(chǎn)物為NH2OH和HCl

C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1.38倍

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