Question

二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

（1）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                      。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       （填字母）。

           A．20mL 60℃的溫水   B．100mL冰水

           C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12．25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為                      。

   （2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5．5～6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7．0～8．0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20．00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：                                            。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               （填化學(xué)式）

Answer 1

（1）①使反應(yīng)正常進行，并防止溫度過高引起爆炸（2分）；溫度計（1分）

       ②b（2分）    ③6.75g（2分）