鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中.此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成,正極由二氯亞砜(SOCl2)和碳材料構(gòu)成.總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此種鋰電池是一次電池,在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生.以下說法中正確的是( )
A.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電過程中,電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少
C.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子,有2mol S被還原
【答案】分析:A、放電過程是原電池反應(yīng),陽離子移向正極;
B、鋰做負(fù)極,所以原電池反應(yīng)時(shí),鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
C、正極反應(yīng)是得到電子發(fā)生還原反應(yīng),依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式和負(fù)極電極反應(yīng),依據(jù)電子守恒相減得到的;
D、放電時(shí)S元素被還原,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算;
解答:解:A、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、放電過程中,電池負(fù)極材料為鋰,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),質(zhì)量減少,故B正確;
C、放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為:4Li-4e-=4Li+,總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,兩式相減得到正極反應(yīng)為:2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-,故C正確;
D、總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子,有1mol S元素被還原,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)新能源電池的原電池原理應(yīng)用,主要考查原電池的電極反應(yīng)式書寫,和電池反應(yīng)的電子守恒.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中.此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成,正極由二氯亞砜(SOCl2)和碳材料構(gòu)成.總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此種鋰電池是一次電池,在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生.以下說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:肇慶一模 題型:多選題

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中.此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成,正極由二氯亞砜(SOCl2)和碳材料構(gòu)成.總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此種鋰電池是一次電池,在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生.以下說法中正確的是( 。
A.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電過程中,電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少
C.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子,有2mol S被還原

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