【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中,可以觀察到的現象是( )
A.試液最終變?yōu)榧t色B.試液不變色
C.試液直接褪為無色D.試液先變紅后褪色
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【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應2SO2+O22SO3。反應達到平衡后,各物質的物質的量可能為( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
C | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數,且A元素的最高正價與最低負價和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據以上敘述回答:
(1)D元素在周期表中位置為_____________________;
(2)畫出E的離子結構示意圖_____________;寫出ABE分子的結構式____________;
(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質與EB2反應來解決其產生的環(huán)境問題,寫出該化學方程式:___________________________________________;
(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________;
(5)1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉移的電子數為_________。
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【題目】19世紀中葉,門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答:
(1)門捷列夫的突出貢獻是________。
A.提出了原子學說
B.提出了分子學說
C.發(fā)現了元素周期律
D.發(fā)現能量守恒定律
(2)該表變化表明________。
A.事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強
D.物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變
(3)按照表中元素的位置,認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到________。
A.耐高溫材料 B.新型農藥材料
C.半導體材料 D.新型催化劑材料
(4)據報道,美國科學家制得一種新原子X,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),關于它的推測正確的是________。
A.這種原子的中子數為167
B.它位于元素周期表中第6周期
C.這種元素一定是金屬元素
D.這種元素的原子易與氫化合
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【題目】工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為:2NH3 (g)+CO2 (gCO(NH2)2 (l)+H2O (l),該反應的平衡常數和溫度關系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①△H(填“>”、“<”或“=”)0.
②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比) ,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α%)的關系.α隨著x增大而增大的原因是 .
③圖中的B點處,NH3的平衡轉化率 為 .
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數;卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
(2)X與M組成的物質為(填“共價”或“離子”)化合物,該物質可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為。
(3)Y在周期表中的位置是 , 其含氧酸的化學式為。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是。
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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同:①原子總數 ②質子總數 ③分子總數④質量
A.①②B.②③C.①③D.②④
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