鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進行了以下實驗：
Ⅰ．取10片補血劑，稱量，除去糖衣，研細，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應選擇
 
式滴定管，滴定達到終點時溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
分析：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
（2）Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，根據(jù)電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵寫出離子方程式；
（4）根據(jù)亞鐵離子的性質(zhì)推斷維生素C具有的性質(zhì)；
①根據(jù)亞鐵離子在溶液中能夠發(fā)生水解分析；
②根據(jù)化合價升降相等配平反應的化學方程式；
③根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性選擇滴定管類型；
④根據(jù)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量及反應方程式計算出高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，發(fā)生吸氧腐蝕時正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，反應的離子方程式為：O2+4e+2H2O=4OH-，
故答案為：O2+4e+2H2O=4OH-；
（2）根據(jù)反應3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，3molFeS2參加反應，消耗8mol氧氣，O元素的化合價變化為：-2→0，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol，故答案為：32；
（3）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（4）根據(jù)題中信息可知，亞鐵離子容易被氧化，而維生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化，
故答案為：防止Fe2+被氧化；  
①硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子能夠發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，加入稀硫酸增大了溶液中氫離子濃度，能夠抑制亞鐵離子的水解，
故答案為：抑制FeSO4水解；
②反應中，高錳酸價中錳元素化合價變化為：+7→+2，化合價降低5價，硫酸亞鐵中鐵元素化合價變化為：+2→+3，化合價升高1價，硫酸鐵中含有2個鐵原子，鐵元素化合價至少升高：1×=2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以高錳酸鉀的計量數(shù)為2，硫酸亞鐵的計量數(shù)為10，根據(jù)質(zhì)量守恒，硫酸錳計量數(shù)為2，硫酸鐵計量數(shù)為5，再利用觀察法配平，反應的化學方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O，
故答案為：2；10；8；5；2；1；8；
③高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該選用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液；滴定結束前溶液為無色，滴定結束時溶液變成紫色，
故答案為：酸；紫（或紫紅）；
 ④0.152g硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：
0.152g
152g/mol
=0.001mol，根據(jù)反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O可知，n（KMnO4）=
2
10
n（FeSO4）=0.001mol×0.2=0.0002mol，高錳酸鉀溶液的濃度為：
0.0002mol
0.01L
=0.02 mol/L，
故答案為：0.02 mol/L．
點評：本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變、金屬的電化學腐蝕、氧化還原寫方程式的配平等知識，題目難度中等，涉及的知識點較多，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京一模）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）n（S04）（3-n）/2]m 現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]可用做顯影劉，該化合物中存在的化學鍵類型有
ABD
ABD
．
A．離子鍵  B．共價鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵  E．氫鍵
CN一中碳原子的雜化軌道類型是
sp
sp
：寫出一種與CN-互為等電子體的離子的化學
C
 
2-
2
或O
 
2+
2
或NO+
C
 
2-
2
或O
 
2+
2
或NO+

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃在300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
分子
分子
晶體．
（4）普魯士藍可用作染料，它的結構如右圖所示，普魯士藍中 n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN一）=
1：1：1：6
1：1：1：6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
①．聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）n（SO4） （3-n）/2]m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．則其中鐵元素的價態(tài)為
 
，SO42-的空間構型為
 
．
②．六氰合鐵酸鉀K3[Fe（CN）6]可用于檢驗Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀．CN-中碳原子的雜化方式為
 
，寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學式
 
，其電子式為
 
．
③．三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑．據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為
 
晶體．
④．普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結構單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）=
 
．
（2）水和氨有相似之處，如：H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+．
①NH4+的鍵角
 
H3O+的鍵角（填“大于”或“小于”）．
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江哈九中高三上學期11月份月考化學試卷 題型：填空題

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）n（SO4）（3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價態(tài)為__________，SO42-的空間構型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe（CN）6]可用于檢驗Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀。CN－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結構單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①­­NH4+的鍵角__________H3O+的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省師大附中高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學式為 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對電子數(shù)為__          個。
(2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有_____                                          ____ 。
（3）CN一中碳原子的雜化軌道類型是 _______ ：寫出一種與CN一互為等電子體的分子的化學式_____       ___；
(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點304℃，沸點3160C 在3000C以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______       晶體。
(5)普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結構單元如下圖所示，普魯士藍中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                        ___。

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