Question

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

A．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無氣泡

C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

Answer 1

分析：A．該裝置構(gòu)成電鍍池，陰極上鍍上一層鋅；
B．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率；
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅．

解答：解：A．該裝置構(gòu)成電鍍池，鋅片作鍍層，鐵片作鍍件，電解氯化鋅溶液時(shí)，在鐵片表面鍍上一層鋅，故A正確；
B．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．鋅置換出銅，銅、鋅和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，所以不能在銅片表面析出一層鐵，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，明確原電池能加快負(fù)極金屬的腐蝕速率，難度不大．