【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3:CO+2H+=CO2↑+H2O
C. Al溶于NaOH溶液:2Al+2H2O +2OH—=2AlO+3H2↑
D. Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】C
【解析】A項(xiàng),鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),用醋酸除去水瓶中的CaCO3,反應(yīng)離子方程式為:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al具有兩性,與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故C正確;D項(xiàng),Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
鍵能/kJ/mol | a | b | c |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中,△H=(x+y)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處.荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定義為c(H+)與c(OH﹣)比值的對(duì)數(shù),用公式表示為AG=lg[c(H+)/c(OH﹣)].下列有關(guān)敘述中,正確的是( )
A.在25℃時(shí),AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
C.在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7﹣pH)
D.在25℃時(shí),0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。
已知:①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
(1)溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L,需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。
(2)氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
(3)若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡,方法是 ;氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋,稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。
(4)固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ,操作I為
(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鐵、銀雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是
A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該電池工作一段時(shí)間后,左側(cè)溶液質(zhì)量減輕
C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3和SiO2)制備綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下:(已知FeS2和鐵礬均難溶于水)
(1)“酸溶”步驟中,最好采用___________________(填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”)溶解燒渣。
(2)寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”,可得到綠礬。“操作X”是指___________________,過濾,洗滌,干燥。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案:取“還原”后溶液于試管內(nèi),___________________。
(5)最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中,還生成一種可作化肥的物質(zhì),它的化學(xué)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸,H3PO2易溶于水且具有較強(qiáng)的還原性。
(1)H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________________。
(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。
(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中,直至碘的顏色消失,可得到次磷酸和氫碘酸,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4)酸性條件下,H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-,其本身被氧化為磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類全部正確的是( )
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氫 ⑥氯酸鉀
A. 堿:①④ B. 純凈物:③④⑤ C. 鹽:①⑥ D. 混合物:②⑤
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