【題目】(1)把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中,如圖所示,最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問題:

①A是原電池的_______極,代表金屬____(”);

電極方程式分別為正極:______________________,原電池反應(yīng)為_____________________________________。

(2)請(qǐng)從圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________,B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________。

設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)?/span>_________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

【答案】 O2+2H2O+4e===4OH 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 2H+2e===H2 2Cl-2e===Cl2 H,F(xiàn),G,A,B,D,E,C Cl2+2I===2Cl+I(xiàn)2

【解析】(1)①正極附近生成氫氧根離子,酚酞遇堿變紅色,在A極觀察到酚酞變紅,說明A為正極,則A為金屬銅;故答案為:正;銅;

②該原電池中,Fe易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,Cu作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=40H-,正極附近生成氫氧根離子,兩電極反應(yīng)式相加即為總反應(yīng)2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2,故答案為:O2+2H2O+4e-═4OH-;2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2

(2)A是陰極、B是陽極,用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上氯離子放電生成氯氣,所以陰極、陽極電極反應(yīng)式分別為2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2,故答案為:2H++2e-=H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑;

②電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2,右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2,以電解池為中心,相應(yīng)裝置的作用:所以其連接順序是:H←F←G←A,B→D→E→C,故答案為:H,F(xiàn),G,A,B,D,E,C;

③氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘和氯離子,離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-,故答案為:Cl2+2I-=I2+2Cl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的(
A.在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵
D.化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均為C8H8,下列說法正確的是( )

A. x完全氫化后的產(chǎn)物為q,q的一氯代物有六種同分異構(gòu)體

B. x、y、z中的所有原子不可能都處于同一平面上

C. 可以用y萃取溴水中的溴

D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確

C.酸堿混合時(shí),量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

B. 25℃時(shí),pH=1鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NA

C. 任意條件下,1mol苯中含C-C鍵的數(shù)目一定為3NA

D. 密閉容器中充入1molNO2,氣體分子數(shù)一定是NA

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【題目】恒溫時(shí),將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),10s時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L-1·s-1;40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x = _________________

(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為______________

(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為___________________

(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________

(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_____________

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) = 2∶1

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.壓強(qiáng)不再變化

E.氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下到有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( )

A. 向Na2CO3溶液中通入NH3, 減小

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃,增大

C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1

D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2Ag+Bg=3Cg+4Dg)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. vA=0.5molL1mim1

B. vB=0.3molL1mim1

C. vC=0.8molL1mim1

D. vD=1.0molL1mim1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:vv(H2)消耗v(I2)消耗kc(H2)·c(I2),vv(HI)消耗kc2 (HI),kk為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)0.07 mol·L1

(恒壓)

0

0

0.6

A. 反應(yīng)過程中,容器與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3

B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)3c(HI,容器Ⅰ)

C. 溫度一定,容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K),有K成立

D. 達(dá)平衡時(shí),向容器中同時(shí)再通入0.1 mol I20.1 mol HI則此時(shí)νν

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