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【題目】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A. 現(xiàn)代中藥納米粉碎 B. 明礬作凈水劑

C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

【答案】A

【解析】有新物質生成的變化為化學變化；現(xiàn)代中藥納米粉碎，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；明礬作凈水劑，鋁離子水解為氯化鋁，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；二氧化硫作紙漿的漂白劑，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑，發(fā)生中和反應，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對以下描述的解釋或結論中，正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的組成、分類和變化的說法正確的是

A. CO2、NO2、SO2均屬于空氣污染物

B. SiO2、CO、Al2O3均屬于酸性氧化物

C. 膽礬、冰水混合物、雙氧水都是混合物

D. 煤的干餾、氣化和液化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產生白色沉淀

D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖曲線a表示放熱反應（ ）

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）

A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學習、生活帶來輕松和愉悅的心情�？墒沁^不了幾天，花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成 分

質 量（g）

摩爾質量（g/mol）

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________（填字母）。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質的量濃度約為（阿司匹林中不含K+）_______

（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。（填所缺儀器的名稱）。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是______（填字母）。

A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為：

__________________________________________________________

（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物質量濃度（不考慮NH3與H2O的反應）為0.3 mol·L-1，則需要氨氣的體積為________mL（標

準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 電子層結構相同的微粒，其化學性質—定相似

B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C. 非金屬元素的原子兩兩結合形成的化合物不一定是共價化合物

D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

請回答下列問題：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,請完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是____________（不用考慮化學式中各元素的排列順序）。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________________。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

—

10.5

（5）假設各步轉化均完全，分析圖中數(shù)據(jù)可知：菱鋅礦粉中ZnCO3的質量是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C．V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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