Question

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如圖所示轉化關系；其中乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿．下列說法正確的是（　�。�

• A、X元素位于第ⅣA族
• B、熱穩(wěn)定性：乙＜丙
• C、甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應
• D、分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16，這三種元素形成的常見單質分別為X、Y、Z，乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿，則二者為NH₃和H₂O，二者都含有z，則z是H元素，x半徑大于y，所以x是N元素、y是O元素，則X是N₂、Y是O₂、Z是H₂，
甲是NO，乙是H₂O，丙是NH₃，再結合物質結構、性質解答．

解答： 解：x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16，這三種元素形成的常見單質分別為X、Y、Z，乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿，則二者為NH₃和H₂O，二者都含有z，則z是H元素，x半徑大于y，所以x是N元素、y是O元素，則X是N₂、Y是O₂、Z是H₂，
甲是NO，乙是H₂O，丙是NH₃，
A．X是N元素，位于第二周期第VA族，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，乙是H₂O，丙是NH₃，O元素的非金屬性大于N元素，所以熱穩(wěn)定性：乙＞丙，故B錯誤；
C．甲是NO，丙是NH₃，二者能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，故C正確；
D．乙是H₂O，其電子式為，水分子中O原子達到8電子結構，但H原子達到2電子結構，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子結構和性質的關系，明確原子結構及元素性質是解本題關鍵，根據(jù)“乙和丙為10電子分子且二者反應生成堿”為突破口，根據(jù)分子結構、物質之間的反應及原子半徑確定元素，再結合物質的性質分析解答，題目難度中等．