Question

已知還原性：Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是（　�。�
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-
④2Br^-+4H⁺+SO₄^2-=SO₂↑+Br₂+2H₂O．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、①④

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來分析，如果給出的方程式中還原性順序與題干中一致，則反應(yīng)能夠發(fā)生，否則反應(yīng)不能進(jìn)行．

解答： 解：①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，還原性大小為：SO₂＞Fe²⁺，與題干的還原性強弱一致，所以該反應(yīng)能夠發(fā)生，故①正確；
②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，還原性大小為：I^-＜SO₂，與題干的還原性強弱一致，所以能發(fā)生，故②正確；
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-，還原性大小為：Fe²⁺＞I^-，與題干的還原性強弱不一致，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故③錯誤；
④2Br^-+4H⁺+SO₄^2-=SO₂↑+Br₂+2H₂O，還原性大小為：Br^-＞SO₂，與題干的還原性強弱不一致，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故④錯誤；
則反應(yīng)必然發(fā)生的是①②，
故選A．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念及氧化性還原性強弱的判斷規(guī)律，題目難度中等，把握還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性即可解答．