Question

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、某鹽Na₂ CO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B、常溫時，將PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等體積混合后的溶液c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.2 mol

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析；
B．醋酸為弱酸，兩溶液混合后產(chǎn)生過量，溶液顯示酸性；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．物質(zhì)的量濃度的單位錯誤，應(yīng)該為0.2mol/L．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正確；
B．常溫時，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Na⁺）=0.2 mol/L，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．