在室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色溶液．請回答：

（1）（用化學(xué)式填空）A是
 
B是
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
反應(yīng)③的離子方程式為
 
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；F與氨氣反應(yīng)生成白色沉淀G、G在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀，則紅褐色沉淀為Fe（OH）3，G為Fe（OH）2，根據(jù)元素守恒可知，單質(zhì)A為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，據(jù)此解答．
解答： 解：B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；F與氨氣反應(yīng)生成白色沉淀G、G在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀，則紅褐色沉淀為Fe（OH）3，G為Fe（OH）2，根據(jù)元素守恒可知，單質(zhì)A為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，
（1）由上述分析可知，A是Fe，B是 Cl2，
故答案為：Fe；Cl2；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，反應(yīng)③的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3；Fe+2H+═Fe2++H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤和石油燃燒時除產(chǎn)生二氧化碳外，還產(chǎn)生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空氣中是形成酸雨的主要物質(zhì)．酸雨形成時，主要發(fā)生下列反應(yīng)：①N2+O2 
 放電 
.
 
2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+2H2O=2HNO3+NO ④2SO2+O2
粉塵催化劑
2SO3⑤SO3+H2O=H2SO4 ⑥SO2+H2O?H2SO3 ⑦H2SO3+O2=H2SO4
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、①②③④⑤B、①③⑥⑦
C、④⑤⑥⑦D、①②③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列原子的外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，那一種狀態(tài)的能量較低？
并指出處于能量較低狀態(tài)時原子中的未成對電子數(shù)
①氦原子：A．B．
 

②鈉原子：A.3s1              B.3p1

③鉻原子：A.3d54s1           B.3d34s2

（2）31號元素鎵（Ga）是半導(dǎo)體材料之一．
①寫出鎵原子的電子排布式
 
，指出鎵元素在元素周期表中的位置
 
；
②寫出鎵元素的最高價氧化物、氯化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個重要應(yīng)用
 
．
（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出B的一個用途
 
．
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為
 
，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
（2）如果電解一段時間后，向乙燒杯所得溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）后使燒杯溶液恢復(fù)到電解前的濃度和PH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A元素的名稱是
 
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素在周期表中的位置是
 
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
 
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
 
（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，試填寫下列空白：

（1）寫出B的化學(xué)式
 
，D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)
 
；向G溶液中加入A
 
．
（4）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．回答下列問題：
（1）該溫度下NaClO2溶液中c（Na+）
 
c（ClO2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是
 
（用一個離子方程式表示）．
（2）25℃時，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的HClO2溶液，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時恰好中和，則HClO2溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（3）使用該漂白劑的最佳pH為
 
．
A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當(dāng)pH=8時，往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L．D的M層上有7個電子．
（1）寫出元素符號 A
 
 D
 

（2）寫出B、C最高價氧化物的水化物化學(xué)式，并比較其酸堿性．
 

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性
 
．

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