Question

12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．硝酸鈉為強酸強堿鹽，且與鹽酸不反應(yīng)；
B．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解；
C．得到的酸性混合溶液，可知c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）分析；
D．AgI的溶解度小于AgCl的溶解度．

解答 解：A．硝酸鈉為強酸強堿鹽，且與鹽酸不反應(yīng)，則混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），與pH=5無關(guān)，故A正確；
B．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其離子濃度減小，則0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．得到的酸性混合溶液，可知c（H⁺）＞c（OH^-），由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，則0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、電荷守恒、難溶電解質(zhì)的溶解度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．