Question

關(guān)于“電解氯化銅溶液的pH變化”問題，化學(xué)界有兩種不同的觀點：

觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。

觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖所示曲線關(guān)系。請回答下列問題。

（1）電解前，氯化銅溶液的pH處于A點位置的原因是（用離子方程式說明）__________________________。

（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是_______________________。

（3）“實驗派”的結(jié)論是______________，他們所述“精確的實驗”是通過__________確定的。

（4）你持何種觀點，你所持觀點的理由是___________________（從化學(xué)原理加以說明）。

Answer 1

解析：CuCl₂溶液中Cu²⁺發(fā)生水解，故溶液顯酸性；從理論上講，電解時，Cu²⁺在陰極放電，導(dǎo)致Cu²⁺濃度降低，隨c（Cu²⁺）的降低，水解平衡左移，溶液的pH升高。而實際上由于產(chǎn)生的Cl₂會部分溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O====HCl+HClO，使溶液中c（H⁺）增大，溶液pH降低。

答案：（1）Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，Cu²⁺水解溶液顯酸性

（2）電解時，Cu²⁺在陰極放電析出Cu，隨c（Cu²⁺）的降低，水解平衡左移，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）下降，溶液的pH升高，直至CuCl₂電解完為止，pH最高達到7

（3）溶液的pH降低  pH計

（4）實驗派觀點。因陽極上產(chǎn)生的Cl₂一部分溶于水后發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O== HCl+HClO，故使溶液中H⁺增大，則pH降低