2．飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通入過量Cl2，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小
B．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
C．加入澄清石灰水，c（H+）一定減小
D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

分析 飽和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-，其中鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，次氯酸酸性比碳酸弱，結(jié)合濃度對平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：A．因?yàn)槭秋柡吐人偻ㄈ肼葰獠蝗芙�，平衡不移�?dòng)，溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；
B．加入CaCO3懸濁液，存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），氯水中的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸根離子濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，故B正確；
C．加入澄清石灰水，與氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減小，故C正確；
D．加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒，則有c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)以及弱電解質(zhì)在水中的電離和電離平衡的移動(dòng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)注意掌握平衡移動(dòng)的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，最后剩余6mL氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　�。�
A．1mLB．4mLC．5mLD．7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．活潑金屬的碳化物都是易水解的物質(zhì)，例如：
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑ 
完成下列計(jì)算：
（1）如果需要制取10.08L的乙炔（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），至少需要30g CaC2含量為96%的電石．
（2）金屬碳化物Al4C3與Mg2C3組成的混合物與一定量的水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)組號①②③④
碳化物（g）7.815.623.431.2
水（mL）1818aa
氣體（L/標(biāo)況）2.85.677
計(jì)算：
①混合物中Al4C3與Mg2C3的物質(zhì)的量之比=1：2；
②a=22.5g；
（3）甲烷通過激光分解可制得乙炔．
主反應(yīng)：2CH4→C2H2+3H2；副反應(yīng)：CH4→C（s）+2H2．
在一燒瓶中加入Al4C3與CaC2組成的混合物，再向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，燒瓶質(zhì)量減輕了7.4g，同時(shí)收集到氣體8.96L（折算為標(biāo)況）．通過激光分解后，得到的氣體的平均相對分子質(zhì)量為11，同時(shí)有0.03g碳生成，計(jì)算甲烷的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
B．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H4和C18H38也互為同系物
C．有機(jī)物W（）和其水解產(chǎn)物都可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．乙烯的加成反應(yīng)及與酸性KMnO4溶液作用，都與其分子內(nèi)碳碳雙健有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空，在原子序數(shù)1-20號元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是鉀（填名稱）．
（2）原子半徑最小的元素是H（填符號）．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti3+保護(hù)亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在1～100nm范圍內(nèi)；
（2）若把③中制得的固體TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉，已知25℃時(shí)，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)，依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項(xiàng)）；
（5）將8.34g綠礬FeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說法正確的是D；
A．FeSO4•7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4•6H2O
C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
D.380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時(shí)Li+在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放電}^{充電}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用時(shí)先充電，寫出其充電時(shí)的陽極反應(yīng)
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向?yàn)長i+從負(fù)極Li3Ti5O12移向下正極MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B．石灰石與稀鹽酸              CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程．下列關(guān)于碳的氧化物的說法正確的是（　　）
A．CO與CO2均為酸性氧化物B．CO是煤氣的主要成分之一
C．CO2是弱電解質(zhì)D．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．166B．99C．67D．32

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