（2013?安徽）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　�。�
選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì)
A 濃氨水 CaO NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題．
解答：解：A、氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；
B、SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收時要防倒吸，故B正確；
C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的氣體為NO，不能用水吸收，故C錯誤；
D、制取氯氣需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收時不需要防倒吸，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
HOOC（CH2）4COOH
HOOC（CH2）4COOH
；E中含有的官能團名稱是
氨基和羥基
氨基和羥基
．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是
CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
一定條件
HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH
CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2
一定條件
HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH
．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
．
①含有3個雙鍵    ②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰    ③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由
乙醇
乙醇
    （填有機物名稱）通過
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
      （填反應(yīng)類型）制備．
（5）下列說法正確的是
abd
abd
．
a．A屬于飽和烴  b．D與乙醛的分子式相同   c．E不能與鹽酸反應(yīng)  d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去
Fe3+
Fe3+
   （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是
取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈
取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈
．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
，濾渣B的主要成分是
SiO2
SiO2
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP
不能
不能
   （填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
； ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：
將Cu完全置換出來
將Cu完全置換出來
．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．
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所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥
所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥
．
（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會
造成水污染或環(huán)境污染
造成水污染或環(huán)境污染
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
4900
4900
g，需水
3060
3060
mL（水的密度為1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌
．

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