Question

下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

Ne

（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是

F₂

，失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是

Br₂

．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為

CH₄

、

PH₃

、

HF

，其中以

HF

最穩(wěn)定．⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：

H₃PO₄

、

HClO₄

；其中以

HClO₄

酸性最強(qiáng)．
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于

離子化合物

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程

．

．
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為P，⑧為F，⑨為Cl，⑩為Ne，
（1）原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為8時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，溴單質(zhì)在常溫下為液體；
（2）利用質(zhì)子數(shù)及電子排布規(guī)律來(lái)分析；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）金屬元素與非金屬元素易形成離子化合物；
（5）鎂與二氧化碳能發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為P，⑧為F，⑨為Cl，⑩為Ne，
（1）上述元素中只有Ne最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ne，上述元素中只有F的非金屬性最強(qiáng)，則F₂得電子能力最強(qiáng)，只有K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，該反應(yīng)為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溴單質(zhì)在常溫下為液體，其化學(xué)式為Br₂，故答案為：Ne；F₂；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；Br₂；
（2）Ca的質(zhì)子數(shù)為20，易失去最外層2個(gè)電子變?yōu)殁}離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）⑥為C，⑦為P，⑧為F，氫化物分別為CH₄、PH₃、HF，F(xiàn)非金屬性最強(qiáng)，則HF越穩(wěn)定；非金屬性Cl＞P，則元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HClO₄、H₃PO₄，HClO₄的酸性強(qiáng)，
故答案為：CH₄；PH₃；HF；HF；H₃PO₄；HClO₄；HClO₄；
（4）Mg與Cl形成離子化合物為氯化鎂，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：離子化合物；；
（5）鎂與二氧化碳發(fā)生的置換反應(yīng)為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)熟悉元素在周期表的位置來(lái)解答，并熟悉比較元素金屬性、非金屬性的方法，注重歸納來(lái)分析解答即可．