Question

（1）用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：       

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：                                       。

   （2）①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1

            CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為：                                                   。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝             kJ·mol^－1。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能kJ·mol－1	436	391	945

    ③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl^－、ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO^－(aq)===ClO(aq)＋2Cl^－(aq)的ΔH＝       kJ·mol^－1。

Answer 1

(12分，每空2分)

（1）①保溫（或隔熱、或減少熱量損失）（2分）

         ②偏小 （2分） 

         ③   HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－56.8kJ·mol^－1 （2分）

    （2）①CH₄(g)+2H₂O(g)=== CO₂(g)+ 4H₂(g)  ΔH＝+165kJ·mol^－1   （2分）

         ② －93       （2分）      ③  －117    （2分）