10．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在．在海水中主要以I-的形式存在．幾種粒子之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是（　　）
A．可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B．在碘水中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3
D．途徑Ⅲ中，若消耗1moICl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2moI

分析 A．I-和IO3-酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2；
B．可由途徑Ⅲ，I-可被氯氣氧化生成IO3-，則氯氣可氧化碘生成IO3-；
C．I-和IO3-酸反應(yīng)生成I2，可說明氧化性強(qiáng)弱；
D．Cl2被還原生成Cl-．

解答 解：A．I-和IO3-酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘，故A正確；
B．由途徑Ⅲ可知，I-可被氯氣氧化生成IO3-，則氯氣可氧化碘生成IO3-，方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故B正確；
C．I-和IO3-酸反應(yīng)生成I2，可說明氧化性IO3-＞I2，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2被還原生成Cl-，則消耗1 mol Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moI，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合氧化還原反應(yīng)解答該題，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)按要求完成以下空格．
（1）100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.71g/mL的Al2（SO4）3溶液中含SO42-的數(shù)目為0.3NA，含Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al3+）=2mol/L，若再加水稀釋至溶液為100mL，則此時(shí)c（SO42-）=2.4mol/L．
（2）3mol O2與2mol O3質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，原子個(gè)數(shù)之比1：1，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是3：2．若將它們混合，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol，混合氣體的密度與氫氣的相對(duì)密度為19.2．
（3）1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯的分子式為C6H6B．乙酸乙酯易溶于水
C．乙醇可用作燃料D．加熱可以使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生的反應(yīng)類型有abc．
a．水解反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．縮聚反應(yīng)  d．消去反應(yīng)
化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；

已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH
（Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
（3）確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合上述條件的E的同分異構(gòu)體有3種（不含E）．
（6）寫出以苯乙烯（）為主要原料制備合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)產(chǎn)物無污染
（4）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．
它是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其裝置a端是負(fù)極，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正極，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+與H3，二者互為同位素
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作過程中，沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，電子式為
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則X中含有SO42-
B．向飽和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
C．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用KSCN溶液
D．向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是（　�。�
A．都是純凈物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都屬于單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：
鹽基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量．
（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g．試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．

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