【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 銅片插入到硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag
B. 硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng) Ba2++SO42- BaSO4↓
C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng): FeCl3+3OH- Fe(OH)3↓+3Cl-
D. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng) H++OH- H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫酶是能催化H2O2分解的一種生物催化劑,在動植物的器官中都有一定量的存在。某農(nóng)村中學實驗小組為節(jié)約開支,選擇在綠色植物中尋找良好的生物催化劑,以備學生實驗之用。根據(jù)當?shù)貙嶋H,選擇新鮮土豆、辣椒、苦賣菜葉,其實驗分為如下幾個步驟:(各步均在室溫下進行)
Ⅰ.(1)_______________________(填寫實驗目的)
各取3 g新鮮的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦賣菜葉并剪成米粒大小,分別與3 mL 10%的H2O2溶液混合于如圖所示的錐形瓶中,測定產(chǎn)生40 mL氣體所用時間,實驗記錄如下表所示:
催化劑 | 新鮮的土豆 | 新鮮的辣椒肉 | 新鮮的辣椒籽 | 新鮮的苦荬菜葉 |
時間 | 140 s | 160 s | 175 s | 25 s |
結(jié)論:新鮮的苦荬菜葉對H2O2的分解催化效果最好。
(2)催化劑用量對反應(yīng)速率的影響
分別稱量2.0 g、2.5 g、3.0 g、3.5 g、4.0 g的________作催化劑,與3 mL 10%的H2O2溶液混合,仍然測定產(chǎn)生40 mL氣體所用時間。
催化劑質(zhì)量 | 2.0 g | 2.5 g | 3.0g | 3.5g | 4.0 g |
時間 | 50 s | 26 s | 25 s | 42 s | 48 s |
結(jié)論:催化劑用量在2.53.0 g時催化效果最好。
(3)不同濃度的H2O2對反應(yīng)速率的影響(該實驗步驟及實驗記錄略)。
Ⅱ.(1)量氣裝置如下圖所示。圖中裝置的三部分均被鐵架臺固定不動,在讀取4 mL氣體體積時,幾次實驗均未調(diào)節(jié)兩管中液面相平,請問這對本實驗有沒有影響________,原因是______________________________________。
量氣裝置
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:
實驗操作與現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無________。 | 肯定無該離子的理由______________。 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài); | 肯定無________。 | 肯定無該離子的理由______________。 |
(1)實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。
(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
(4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。
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【題目】下列關(guān)于金屬的保護方法的說法正確的是( )
A.我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢
C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法
D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ,這是鋼鐵的電化學保護法
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【題目】SO2催化氧化過程中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是
A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量 B. 壓強控制為20~50MPa
C. 反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化劑
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【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是
A.4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B.平衡時v正(O2)=v逆(NO)
C.平衡后降低壓強,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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【題目】某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣.該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 離子,試推斷:若溶液呈酸性:一定大量含有_______離子;若溶液呈堿性:一定大量含有_____離子。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
B. 1mol的氯氣溶于足量的水所形成的溶液中含氯離子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,22.4L苯中所含分子數(shù)為NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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