4．一個原電池的總反應方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該電池可能為（　�。�
選項ABCD
正極CuMgCZn
負極ZnZnZnCu
電解質溶液H2SO4CuSO4CuCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

分析 由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽．

解答 解：由電池反應式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；
不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中應含有銅離子，所以可用可溶性的銅鹽作電解質，
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
請回答下列問題．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復分解反應在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應，生成較弱酸
和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若換個角度看，它同時揭示出另一條
規(guī)律：堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能發(fā)生的是AD（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是⑤（填編號），其pH=1（填數(shù)值）；pH最大的是①（填編號）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律，下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應的另一規(guī)律：復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行．
（4）根據(jù)（3）中結論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色，反應的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種元素（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法正確的是（　�。�
A．B元素的最高化合價為+4價時，其負化合價也可能為-3價
B．A（OH）n與HnEOm不能反應
C．HnCOm為強酸時，HxDOy一定為強酸
D．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與我們的生活息息相關，下列圖片表示化學能轉化為電能的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C3H6B．C2H6和C9H20C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列有關敘述正確的是（　　）
A．Y一定是氯元素
B．R一定是離子化合物
C．R中每個原子都達到了8個電子的穩(wěn)定結構
D．常溫下，R可能是液態(tài)物質，也可能是固態(tài)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH）與乙醇（CH3CH2OH）酯化反應的實驗．已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃．回答以下問題．
（1）儀器M的名稱為蒸餾燒瓶，儀器A、B中的溶液均為飽和碳酸鈉溶液．
（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失．
（3）乙裝置中冷凝水應該從b（填“a”或“b”）口進入，長玻璃導管C的作用是冷凝回流．
（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為10.0g．（精確到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：02+2H20+4e-═40H-
B．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
D．C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在人們生產(chǎn)、生活等各種活動中都離不開化學物質，比如：金屬是人類生活中用途廣泛的金屬材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，請回答下面與金屬和苯有關的問題：
Ⅰ．寫出下列反應的化學方程式．
（1）用鋁加熱反應煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）由苯制取硝基苯：；
Ⅱ．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生；②把Z、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W；③把X、Z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導線→Z．
（1）在①中，金屬片發(fā)生氧化反應Y；
（2）在②中，金屬片Z作負極；
（3）如果把Y、W用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片W上有氣泡產(chǎn)生；
（4）上述四種金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)．

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