12．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．NH4SCNC．D．

分析 根據(jù)有機(jī)物一般是指含碳的化合物，無機(jī)物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物．

解答 解：A、是碳酸，不屬于有機(jī)物．故A錯(cuò)誤；
B、NH4SCN屬于銨鹽，不屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，其中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C正確；
D、屬于銨鹽，不屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別，然后靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確是（　�。�
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2CO3?2H++CO32-D．A12（SO4）3═2A13++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中W元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；X是化合物種類最多的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z是短周期中最活潑的金屬元素．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，其中陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B．甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C．1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D．常溫下，甲能與水反應(yīng)生成氫氣，而乙不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1mol 某鏈烴最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烴，1mol該氯代烴最多能和8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．
（1）該鏈烴的分子式為C4H6．
（2）若該鏈烴為只含碳碳雙鍵，寫出該鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CHCH═CH2
（3）若該鏈烴與乙炔互為同系物，寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程（如圖2）：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO2↑或MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學(xué)在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)MnO2和H2O2氧化性的強(qiáng)弱，你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2相同，其名稱是過濾．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，寫出電池的正極反應(yīng)式MnO2+NH4++e-=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．含6.02×1023個(gè)中子的${\;}_3^7Li$的質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{7}{4}g$B．4.7 gC．7.4 gD．$\frac{4}{7}g$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)為磁性物質(zhì)．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2．
（3）寫出G→H的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，寫出B→D的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗(yàn)H中陽離子的反應(yīng)的離子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　�。�
（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧  （5）過氧化鈉  （6）雙氧水．
A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（4）（5）（6）D．（3）（4）（5）（6）

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