16．根據(jù)反應(yīng)．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，回答下列問題．
（1）氧化劑H2SO4，還原劑鋅
（2）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：1．

分析 該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，硫酸中氫的化合價(jià)從+1降到0價(jià)，Zn是還原劑，硫酸是氧化劑；
故答案為：H2SO4；Zn；
（2）Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價(jià)升高，H元素非化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，硫酸中氫的化合價(jià)從+1降到0價(jià)，Zn是還原劑，硫酸是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：1，故答案為：1：1．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，明確元素化合價(jià)變化即可解答，難點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變
B．溶液中的OH- 物質(zhì)的量濃度不變，有O2放出
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．溶液中NaOH的濃度減小，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
C．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g．試求：
（1）加入銅片的質(zhì)量．
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）混合后溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)（Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：
[（N2?（　�。�$\stackrel{946kJ．mol-1}{→}$2Ng（　�。㎡2g（　�。�$\stackrel{498kJ．mol-1}{→}$?2Og（?）]-$\stackrel{-akg．mol-1}{→}$2NO（g），則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由：不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，則△G＞0．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）??N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．以下說法正確的是D．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①用上述電池做電源，用圖乙裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
②當(dāng)有8g甲醇完全反應(yīng)，在C2上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
B．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；   （2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；（3）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；   （4）K2CO3K2CO3=2K++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知四苯甲烷的結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)它的說法中正確的是（　　）
A．它屬于苯的同系物B．分子中所有原子共平面
C．它的分子式為C25H24D．它的一氯代物有三種同分異構(gòu)體

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