最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素是
 
、
 
、
 
；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素是：
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)電子排布規(guī)律分析，注意最外層不能超過8個，根據(jù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍寫出電子排布，再判斷元素．
解答： 解：最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素，滿足條件的電子排布為2或2、4或2、8、6，則對應的元素為He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素滿足條件的電子排布為2、6，則對應的元素為O；
故答案為：He、C、S；O．
點評：本題考查了核外電子排布規(guī)律的應用，側(cè)重于基礎知識應用的考查，題目難度不大，注意把握常見元素的電子排布．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為17NA
B、標準狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA
C、1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA個H+
D、78gNa2O2中含有2NA個陰離子（相對原子質(zhì)量：Na-23  O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩容器，均裝入鐵和熱濃硝酸，A容器中有1mol鐵被氧化，B容器中有1mol硝酸被還原，則A、B兩容器中所放出的NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打（NaHCO3）是食品工業(yè)中一種應用最廣泛的疏松劑．資料顯示，小蘇打在潮濕的空氣中開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
某化學興趣小組同學為了對潮濕空氣中久置的小蘇打樣品進行分析，稱取一份31.4g，用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱其質(zhì)量為21.2g，領取一份相同質(zhì)量的樣品，逐滴加入稀硫酸至沒有氣泡產(chǎn)生為止，共收集到氣體7.28L（標況）．通過計算回答：
（1）加熱后得到的21.2g固體是
 
（填化學式）；
（2）每一份樣品中原有的NaHCO3的質(zhì)量是
 
；
（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
（Ⅰ）Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學方程式表示為
 
．
（Ⅱ）為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設：
假設1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)；
假設2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；
假設3：
 
．
補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究．
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色
①結(jié)論：樣品中有
 
離子，假設1不成立．
②褪色的離子方程式為：
 
．
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③現(xiàn)象：若
 

 
；
結(jié)論：假設2成立．
……
（Ⅲ）為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學設計了下圖實驗．

（1）檢查B裝置氣密性的操作為
 
．
（2）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
 
．
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是
 
處（填圖中字母）裝置實驗前后的質(zhì)量差．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
Ⅰ．某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
Ⅱ..實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）你認為他的解釋是否合理？答：
 
（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
 
上述現(xiàn)象說明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強（填離子符號）．
（6）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五種離子，則在蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸見光發(fā)生如下分解反應：4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，則X的化學式為（　�。�
A、SO2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號填寫）．
（2）乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是
 
．
（3）選用恰當?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）化合物乙的電子式
 
．
（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負極反應是
 
．

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