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在短周期元素組成的化合物中，若其原子個數(shù)比為1：2，設兩種元素的原子序數(shù)分別為a 和b，則下列對a和b可能關系的概括中，正確的是（）?
①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22?
A．①③
B．①③④
C．①②③④
D．①②④?

【答案】分析：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：2，則化學式為AB₂型，可能為第ⅡA族與ⅤⅡA組元素組成、可能為第ⅣA族和ⅥA族元素組成、還可能為NO₂、SO₂，注意C₂H₄中原子數(shù)比為1：2，然后分析原子序數(shù)的關系．
解答：解：解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：2，則化學式為AB₂型，
兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，
①若為NO₂，則7+8=15，故①可能；
②若為SiO₂，則14=8+6，故②可能；
③若為MgCl₂，則17-5=12，故③可能；
④若為SO₂，則16+8=22，故④可能；
顯然①②③④都可能，故選A．
點評：本題考查化合物中原子序數(shù)的關系，明確常見的AB₃型的化合物是解答本題的關鍵，題目難度較大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第VA族

．
（2）戊的化學式為

Al（OH）₃

．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有

（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?四川）已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素在周期表位置是

第三周期ⅡA族

．化合物C的電子式為

．
（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是

水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強

．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O．

4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O．

．
（4）寫出N與Cu反應生成L的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑反應共有

個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質X₂、Y，標準狀況下氣體X₂的密度為3.17g?L^-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，且常溫下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13．
請回答下列問題：
（1）寫出常溫下單質X₂與Z的水溶液反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）已知16g固體單質Y，完全燃燒生成氣態(tài)產物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學方程式

S（s）+O₂（g）

點燃

SO₂（g）△H=-296kJ/mol

S（s）+O₂（g）

點燃

SO₂（g）△H=-296kJ/mol

．
（3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學式是

Na₂SO₃

；A的水溶液pH＞7；原因是一

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
②將20mL 0.25mol?L^-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L^-1KMnO₄溶液（經硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應的離子方程式

5S^2-+8MnO₄^-+24H⁺=5SO₄^2-+8Mn²⁺+12H₂O

．
（4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產X₂和Z．寫出電解該鹽溶液的化學方程式

2NaCl+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H₂O（沒有配平）．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是

a．BaCl₂溶液 b．KMnO₄溶液 c．品紅溶液 d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是

5NaOH+4CO₂═Na₂CO₃+3NaHCO₃+H₂O

．此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經棕色．若被還原的B物質的量為2mol時，產生C氣體的體積是

44.8

L（標況）．將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應方向移動，紅棕色NO₂濃度減小，混合氣體的顏色變淺

．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應的離子方程式是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是

取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl^-

（簡述操作過程及結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。

(1) 根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和；和。

(2) 此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與互為等電子體的分子有：、；這些等電子體的微粒構型為形。

(3) CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它們的價電子總數(shù)都是16，因此，它們的結構與由第二周期兩元素組成的分子的結構相同，微粒呈形，中心原子取雜化軌道。

(4)C0₃^2-、NO₃^-等微粒具有相同的通式：，它們的總價電子數(shù)都等于，因此，它們與由第六主族兩元素組成的分子結構有相同，呈形，中心原子都取雜化。

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