【題目】M、X、Y、ZW為五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(

A.原子半徑:W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2mol電子

D.MX、YZ四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

【答案】B

【解析】

YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76gL1,該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76gL1=17g/mol,該氣體為NH3 M、XY、ZW為五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,則MH元素,YN;XY、Z最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子,X+4價,Y2價,可推出XY、Z分別為C、N、O三種元素; W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,推出W的質(zhì)子數(shù)為=11,所以WNa元素。

A. 所有元素中H原子半徑最小,同周期自左向右原子半徑減小,同主族自上到下原子半徑增大,故原子半徑Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯誤;

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素,非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2,1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯誤;

D. M、XY、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì),如為氨基酸,則只含有共價鍵,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學(xué)平衡時,4v(O2) = 5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)圖所示原電池的敘述正確的是

A.電流沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag

B.正極的電極反應(yīng)是AgeAg

C.Cu片上發(fā)生還原反應(yīng),Ag片上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.ab相比,a的反應(yīng)速率更快

C.ab相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D.E2大于E1,說明總能量生成物比反應(yīng)物低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的

A.X極是電源正極,Y極是電源負(fù)極B.Cu電極上增重6.4g時,b極產(chǎn)生2.24 L氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl―2eCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)機理如圖,下列說法正確的是

A.所含部分元素第一電離能:C<N<O<F

B.反應(yīng)③的氧化劑為對苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為:2CH4+O22CH3OH

D.均可以與濃溴水反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。實驗室以含釩廢料(含有V2O3、CuOMnO、SiO2、有機物)為原料制備V2O5的工藝流程如圖所示。

已知:Ⅰ.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表所示。

pH

46

68

810

1012

主要存在形式

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

.25℃時,部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

4.8×10-20

4×10-14

.25℃時,NH4VO3的溶解度為0.4gL-1;70℃時,NH4VO3的溶解度為63gL-1

請回答下列問題:

1焙燒的目的是___。

2)濾渣1的用途為___(任寫一種)。

3調(diào)pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外,還有___;調(diào)節(jié)pH7時,Cu2+是否沉淀完全?___。(寫出計算過程,當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5molL-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全)

4沉錳時,需將溫度控制在70℃左右,溫度不能過高或過低的原因為___。

5濃縮結(jié)晶后,需對所得NH4VO3進行洗滌、干燥。洗滌劑宜選用___;證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為___

6煅燒時,生成無污染性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________

(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________

(4)烯烴在一定條件下氧化時,由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。

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