Question

在﹣50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃（l）⇌N+N，N的平衡濃度為1×10^﹣15mol•L^﹣1，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
	B．	在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
	C．	此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30
	D．	在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

液氨的離子積K=c（NH₄⁺）．c（NH₂^﹣），向液氨中加入含有NH₄⁺或NH₂^﹣的物質(zhì)，能抑制液氨電離，液氨的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)鈉和水的反應(yīng)類比鈉和液氨的反應(yīng)．

解答：

解：A、雖然加入NaNH₂可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₂^﹣的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故A錯誤；

B、雖然加入NH₄Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₄⁺的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故B正確；

C、由電離方程式知，NH₄⁺與NH₂^﹣的離子平衡濃度相等都為1×10^﹣15mol/L，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積為K=c（NH₂^﹣）c（NH₄⁺）=1×10^﹣30，故C正確；

D、由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查對水的離子積理解與知識遷移能力，由水的離子積類比分析判斷液氨的離子積，難度不大．