下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（   ）

A．氯氣：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-

B．二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-

C．氨氣：K+   Na+   AlO2-.    CO32-

D．甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只能生成一種一氯代烴的是

A.   CH3CH3      B.  CH3CH2CH3   C.   CH3CH2CH2CH3  D. CH3CH2 CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（　　）

A.X的離子半徑>Y的離子半徑

B.Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性

C.Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（    ）

A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

B．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯  C．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 (   )

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O      B.二氧化碳的比例模型：

C.甲基的電子式：         D.纖維素的通式：(C6H12O6)n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（     ）

A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）

    與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，儀器應(yīng)干燥，其原因是                       。

該加熱過程中，溫度計控制              的溫度

（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                                         。

（3） ① 合成阿斯匹林時，加飽和NaHCO3的作用是                        。

② 過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                。

（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是                。

（5）該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品m＝2.1 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


      NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _               。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_               。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_               。

② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是               ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。

通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:            。

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