Question

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A,B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開(kāi)始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（ ）

A.A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2cA=cB
B.原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7
C.A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cB
D.若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根據(jù)加入前6mL試劑時(shí)，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B可能是鹽酸，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉消耗的氫氧化鈉的體積是偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁消耗的鹽酸體積的一半，所以氫氧化鈉濃度是鹽酸的濃度的2倍，cA=2cB ， 故A錯(cuò)誤；
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10﹣3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10﹣3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10﹣3） mol，由溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得n（Cl﹣）=（5×10﹣3×6）mol，即溶液中c（Mg2+）：c（Al3+）：c（Cl﹣）=1：1：5，故B錯(cuò)誤；
C、如果A是Ba（OH）2 ， B是硫酸，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于過(guò)量的酸中，沉淀最終的量不是零，故C錯(cuò)誤；
D、若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，根據(jù)二者的濃度比 c（A）=2c（B），則滴加7mL試劑A后改滴試劑B，故D正確．
故選D．