Question

【題目】完成下列問題

Ⅰ．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實驗：

①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。

（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)氧化性可以得出的正確結(jié)論是__________。

A. Br2＞I2 B. Fe3＋＞Br2 C. Br2＞Fe3＋ D. I－＞Br－

Ⅱ．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么?某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進(jìn)行實驗探究，實驗記錄如下圖所示。

請你根據(jù)實驗推斷：

（1）A中含有的酸根離子__________________（寫離子符號）。

B中肯定含有的溶質(zhì)是_____________________（寫化學(xué)式）。

（2）寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

⑤_________________________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ （2）AC

Ⅱ.（1）CO32－ FeCl3（其它不給分）

（2）②Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ⑤Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）實驗②中溴水氧化亞鐵離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。

（2）A.根據(jù)①中可知反應(yīng)中有碘生成，則氧化性是Br2＞I2，A正確；B.②中是溴水氧化亞鐵離子，則氧化性Fe3＋＜Br2，B錯誤；C.②中是溴水氧化亞鐵離子，則氧化性Br2＞Fe3＋，C正確；D.還原性是I－＞Br－，D錯誤，答案選AC。

Ⅱ．（1）A能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁，說明A中含有的酸根離子為CO32－。 B溶液顯黃色，則肯定含有的溶質(zhì)是FeCl3。

（2）反應(yīng)②是氫氧化鈣和CO2反應(yīng)，方程式為Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；CO還原A生成黑色固體鐵，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)⑤的離子方程式為Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。