Question

【題目】一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）

A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：對于二元化合物的組成類試題，常用極限法解答；若全是CuS，由銅守恒關系式：CuS～Cu2+～Cu(OH)2～CuO可知，其物質的量n(CuS) = n(CuO) = 24.0g÷80g/mol = 0.3mol，由轉移電子關系式：CuS～SO42－～8e-可知，失電子的物質的量 = 0.3mol×（6+2） = 2.4mol，NO和NO2的體積相等，設NO、NO2均為xmol，由得電子關系式：HNO3～NO～3e-、HNO3～NO2～1e-、電子守恒原理可知，得電子的物質的量 = 3xmol+xmol = 2.4mol，解得x = 0.6，則V = 0.6 mol×2×22.4L/mol = 26.88L；若全是Cu2S，由銅守恒關系式：Cu2S～2Cu2+～2Cu(OH)2～2CuO可知，其物質的量n(Cu2S) = n(CuO)/2 = 0.3mol/2 = 0.15mol，由轉移電子關系式：Cu2S～2Cu2+～SO42－～10e-可知，失電子的物質的量 = 0.15mol×（8+2） = 1.5mol，設NO、NO2均為xmol，由得電子關系式：HNO3～NO～3e-、HNO3～NO2～1e-、電子守恒原理可知，得電子的物質的量 = 3xmol+xmol = 1.5mol，解得x = 0.375，則V = 0.375 mol×2×22.4L/mol = 16.8L；則混合物所得的實際氣體介于上述兩個極限之間，即16.8 ＜ V ＜ 26.88，故選A正確；答案選A。