Question

13．根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）鋅片負電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極不變（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為0.1mol．

Answer 1

分析 （1）在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極．Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺，分析求解．

解答 解：（1）在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極．Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，說明參加反應(yīng)的鋅為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0.05mol×2=0.1mol，故答案為：不變；0.1．

點評 本題考查了原電池的相關(guān)知識，注意原電池的形成條件、電子守恒，題目難度中等．