5．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是（　�。�
A．烏頭酸與醋酸是同系物
B．烏頭酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.4%
C．烏頭酸能發(fā)生中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)
D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3mol NaOH、3mol Br2

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，以此可確定含碳量，分子中含-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解；A．分子中含有3個(gè)羧基，與醋酸官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H6O6，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6×12}{6×12+6+6×16}×100%$=41.4%，故B正確；
C．分子中不含能發(fā)生水解的官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；
D．含有3個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵，則含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3mol NaOH、1mol Br2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.05 mol（L•s）
C．v（C）=0.80 mol（L•min）D．v（D）=0.85 mol（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．回顧物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化過程中是吸收能量還是放出能量并比較1mol固態(tài)水、液態(tài)水和水蒸氣種所蘊(yùn)含能量的高低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．一名同學(xué)把4.48L（一折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某有機(jī)物蒸汽在O2中充分燃燒，然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無(wú)水CuSO4的干燥管、盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
試驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無(wú)水CuSO4變藍(lán)，干燥管和洗氣瓶共增重18g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）O2要過量的原因是把有機(jī)物蒸氣完全帶入反應(yīng)裝置，保證有機(jī)物完全燃燒，從反應(yīng)裝置中把H2O（g）和CO2完全趕出．
（2）若該有機(jī)物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團(tuán)，但含苯環(huán)，則該有機(jī)物的分子式為C8H10，它可能屬于苯的同系物、芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某元素的核素AzX．其氯化物XCl21110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數(shù)為20，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示出XCl2的形成過程；
（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖（部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、硝酸制備聯(lián)合制堿法（或侯式制堿法）．
（2）工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離．
（3）圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是通入過量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用．
（4）工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率．
（5）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液與K分離的方法是過濾．有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：①通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾②不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對(duì)比這兩種方案．方案①通入氨氣的作用增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純；方案①濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1mol CH4與Cl2光照下發(fā)生充分反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．2.5 molC．5 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列判斷不正確的是（　�。�
A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
B．向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）的增大
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L-1 的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-、離子可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．原子半徑：Y＜Z
D．Y最高價(jià)氧化物能與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)

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