精確配制250mL一定物質的量濃度的NaOH 溶液，下克實驗操作正確的是（　�。�
A．選擇儀器時，使用500mL容量瓶
B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中
A．選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液選取250mL容量瓶，故A錯誤；
B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，故B錯誤；
C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，故C錯誤；
D．轉移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質的物質的量，所以不影響配制溶液濃度，故D正確；
故選D．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
．
（2）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
①實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
（答2點）．
③加入H2O2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質離子分離
．
④鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
；②
加入CuO調節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
加入CuO調節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
；③過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管．
250mL容量瓶、膠頭滴管．

（2）加入H2O2的作用是
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，以便于與雜質離子分離
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，以便于與雜質離子分離
．調節(jié)溶液的pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
═
2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
陽極的電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?虹口區(qū)二模）某實驗興趣小組為了測定鍍鋅鐵皮中鋅的質量分數(shù)ω（Zn），設計如下實驗方案．
【方案甲】測定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應前后固體的質量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應完的標志是
生成氫氣的速率突然減慢
生成氫氣的速率突然減慢
．操作IV的名稱是
烘干
烘干
．
（2）操作III中，檢驗鐵片已洗凈的方法是
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則鐵片已洗凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則鐵片已洗凈
．
（3）若要進一步計算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、
金屬鋅的密度
金屬鋅的密度
．
【方案乙】測定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強堿溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm3）
83
83
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量�。�
（5）為精確測定H2體積，在反應結束并冷卻后，用針筒在儲液瓶左側乳膠管處進行抽氣，直至
儲液瓶中導管內外液面相平
儲液瓶中導管內外液面相平
為止．若省略此步驟，測得的體積數(shù)據(jù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質量為m g，加入燒堿溶液的體積為V1mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V2mL，針筒抽出氣體的體積為V3mL．選擇合理數(shù)據(jù)，計算ω（Zn）=
65×(V2+V3)×10-3
22.4×m
×100%
65×(V2+V3)×10-3
22.4×m
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應：N2H4+2I2═N2+4HI．在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是
確定所需尿素與NaOH的用量
確定所需尿素與NaOH的用量
．步驟2中冰水浴的作用是
減少副反應的發(fā)生
減少副反應的發(fā)生
．
（2）粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是
通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
，溫度計水銀球放置的位置是
C
C
（填寫圖中A、B、C）．
（3）測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
a．準確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
．
②滴定時，碘的標準溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是
電子天平
電子天平
．
③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質量分數(shù)為
90%
90%
．
④為獲得更精確的滴定結果，步驟d中進一步的操作是
重復步驟b和c1～2次
重復步驟b和c1～2次
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究．
（1）提出合理的假設：該酸雨中的溶質除H2SO4、HC1外，該小組同學根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有
 
．
（2）設計實驗方案驗證以上假設．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用 無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾 有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸 濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
 
 
步驟5：往B試管中加入
 
，振蕩
 
（3）酸雨部分組成測定：
①標準溶液配制：實驗室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
②滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
 
溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水VmL．
計算：被碘水氧化的物質的量濃度之和為
 
（只列出算式，不做運算）

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