下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
A、②③⑤B、①④⑤
C、①③⑤D、②④⑤
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：①將過量SO2氣體通入氨水中，二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
②用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，不會生成氯氣；
③碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
⑤碘化氫足量，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)．
解答： 解：①將過量SO2氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故①正確；
②用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，正確的離子方程式為：Fe+2H2O
 電解 
.
 
Fe （OH） 2+H2↑，故②錯誤；
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故③錯誤；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極氧氣得到電子，其電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-，故④正確；
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故⑤正確；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，②為易錯點，注意在電解時電極的選擇對陽極反應(yīng)有影響，本題綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）．CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），分別采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（　　）
A、降溫
B、加入CaSO4
C、加入BaCl2
D、加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH--）=10--4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　　）
A、Na2SO4
B、CH3COOH
C、NaOH
D、CH3COOK

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）
A、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B、鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C、鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕
D、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是2H++2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法中正確的是（　　）
①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加．
A、①②B、只有③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：
 
（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
②乙組添加的是
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　　）
A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
B、由于磷化氫的相對分子質(zhì)量比氨氣的大，所以沸點：PH3＞NH3
C、若A2+2D-═2A-+D2，則氧化性D2＞A2
D、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2-＞M+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B、水玻璃和氨水均是混合物
C、燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì)
D、牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子D中的非含氧官能團名稱為
 
．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是
 
．
（5）D→E的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（6）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有
 
種．
（7）已知：
則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有
 
（填寫編號）．
①加成反應(yīng)　②消去反應(yīng)�、廴〈磻�(yīng)�、苎趸磻�(yīng)　⑤還原反應(yīng)
寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)
 
．

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