下列說法正確的是：                                         

A．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

C

解析試題分析：氨水中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是小于2∶1，A不正確；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋)＜ C(Cl－)，B不正確；C中根據(jù)電荷守恒可知，C (Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C (CH3COO－)，溶液顯中性，則C(H＋)＝C(OH－)，所以C (Na＋) =" C" (CH3COO－)，選項(xiàng)C正確；硫化鈉溶于水，S2－水解，則根據(jù)物料守恒可知，C (Na＋)＝2 C (S2－)＋2 C (HS－)＋2 C (H2S)，選項(xiàng)D不貲之器，答案選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及離子濃度大小比較
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確有關(guān)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（雙選）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH－)=c(H+)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M+)= c(A-)
D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是

A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（7分）請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    （填序號）。
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式說明其原因：
                                                                                   
（3）某溫度時(shí)蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復(fù)到原溫度時(shí)所得溶液的pH=       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計(jì)算HA－二級電離平衡常數(shù)Ka2=               。
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請回答：
(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示)
(4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

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