8．將固體NH 4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH 4I（s）?NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）?H 2（g）+I 2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．4（mol/L） 2B．16（mol/L） 2C．20（mol/L） 2D．25（mol/L） 2

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，從而可知NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（NH3）•c（HI）計(jì)算即可．

解答 解：平衡時(shí)c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成H2的濃度為0.5mol•L-1，
NH4I分解生成的HI的濃度為：4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為：c（NH3）=c（HI）5mol•L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)為：K=c（NH3）•c（HI）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣．（提示：2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑）

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇：Ⅰ中所盛試劑為C，Ⅱ中所盛試劑為B． （選填字母）
A．氫氧化鈉溶液      B．飽和食鹽水      C．濃硫酸      D．硝酸銀溶液
（2）請(qǐng)按氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→B→A→C→D→F；
你選擇的最后一個(gè)裝置的理由是防止倒吸，連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的下一步操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若標(biāo)況下，33.6L Cl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子1.5mol．
（4）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含Ca（ClO）2；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCO3；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，則含有CaCO3和Ca（ClO）2．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、品紅溶液、1mol/L鹽酸、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中．
（1）若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立；
（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或3成立．
②向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩（或另外取樣操作）結(jié)合實(shí)驗(yàn)①中的（2），
（1）若品紅褪色，則假設(shè)3成立；
（2）若品紅不褪色，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；
②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
試回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中肯定存在的是AlO2-、CO32、K+、OH-，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32-．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的 硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-，（需要說(shuō)明理由 ）
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，則一定含有氯離子．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出此題中生成沉淀的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的（　�。�
A．用裝置甲組裝銅鋅原電池
B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時(shí)用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測(cè)稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氯氣是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯氣，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；°
（3）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反應(yīng)放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過(guò)大，除對(duì)設(shè)備要求高外，還會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時(shí)以生成N2為主，900℃時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率下降．

（6）若N2、H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時(shí)的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計(jì)．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．Fe被氧化
C．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)D．生成32g銅則轉(zhuǎn)移2mol電子

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