如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，則負(fù)電極為
Mg
Mg
，負(fù)極電極反應(yīng)式
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
．
（2）電解質(zhì)溶液為 NaOH（aq）時(shí)，則負(fù)電極為
Al
Al
，電極反應(yīng)式
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
分析：（1）Mg、Al都和稀硫酸反應(yīng)，所以根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極；
（2）根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負(fù)極；
解答：解：（1）Mg、Al都和稀硫酸反應(yīng)，但Mg失電子的能力大于 Al，所以Mg作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極上Mg失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
故答案為：鎂（Mg），Mg-2e-=Mg2+．
（2）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al失電子和氫氧根離子生成偏鋁酸根離子和水，即Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2 H2O，所以 Al作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg作正極．
故答案為：鋁 （Al），Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2 H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要注意的是：不能單純根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負(fù)極．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?福州一模）取來(lái)兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.9mol/L
0.9mol/L
mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)
化學(xué)式）
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
；其物質(zhì)的量之比為
4：1
4：1
．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2
氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
134.4
134.4
ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列A-J均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C、E、H是常見(jiàn)氣體，E氣體可用固態(tài)的D干燥，①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它們的部分關(guān)系如圖所示：
試回答下列問(wèn)題：
（1）I的化學(xué)式為：
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（3）B與足量的E可生成I及另一種常見(jiàn)單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．
（4）為保證反應(yīng)②的順利進(jìn)行，并得到足夠量的J，應(yīng)采取的措施是（寫(xiě)出其中兩條）：①
氯化鈉溶液必須飽和
氯化鈉溶液必須飽和
②
在食鹽水中先通氨氣至飽和再通入足量的二氧化碳?xì)怏w
在食鹽水中先通氨氣至飽和再通入足量的二氧化碳?xì)怏w
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表．
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462
沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強(qiáng)到弱的順序是
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
．（用離子符號(hào)表示）
（4）B與A的差值
0.008
0.008
mol．
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
0.032
0.032
 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為
7
7
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?靜安區(qū)模擬）已知溶液中：還原性HSO3＞I-，氧化性IO
 
-
3
＞I2＞SO42-．
在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：
2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+
2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+
，反應(yīng)中還原劑是，被還原的元素是
碘
碘
（填名稱）．
（2）寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：
IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
．
（3）當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3為
0.4或1.12
0.4或1.12
mol．
（4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462
沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 ---
Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理：
 
（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號(hào)），并說(shuō)明理由：
 
．
A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．為了測(cè)定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
 
，圖中OC段沒(méi)有沉淀生成的原因是：
 
．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是
 
（填離子符號(hào)，下同）、最弱的離子是
 
．若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對(duì)混合物進(jìn)行：過(guò)濾、
 
、
 
、稱量．
（3）通過(guò)如圖數(shù)據(jù)試計(jì)算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=
 
．

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