Question

硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。

 

   

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是      。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是      。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會      （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是      。

④ 在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是      。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：      。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是      。

Answer 1

答案：（1）2H2S(g)+3O2(g)  2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol  （方程式和計(jì)算各1分）

（2）① H2SO3HSO3—+ H+   HSO3— SO3 2—+ H+    （每個(gè)1分）

      ② 降低

③ HCO3 —+ H+  CO2 ↑+ H2O（物質(zhì)1分，配平1分）

④提高脫硫海水的溶解氧，將SO32-氧化成為SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+   HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移動（1分），提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)起到加快反應(yīng)速率的作用（1分）。

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