【題目】下列五種有色溶液通入SO2時(shí)均能褪色或變色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ） ①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液
④氯水 ⑤石蕊溶液．
A.①④
B.①③
C.①②⑤
D.②④

【答案】D
【解析】解：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性； ②酸性KMnO4溶液褪色，是與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
③滴有酚酞的NaOH溶液褪色，發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應(yīng)，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；
④氯水，是與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
⑤二氧化硫遇石蕊溶液變紅，體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锏男再|(zhì)，
則實(shí)質(zhì)相同的為②④或③⑤，
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物H是一種常見(jiàn)的有機(jī)合成中間體，在染料、香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛，以有機(jī)物A為原料合成H的路線如下所示:

已知：I.

II.

III.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為________________________，分子中共面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。

(2)E分子中所含官能團(tuán)的名稱為________________，②的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:___________________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有_____種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。

(5)設(shè)計(jì)一條由E到I的合成路線。合成路線示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

（2）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

（3）已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（4）有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳�、�8 g氫氣�、�1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?/span> ④4 ℃時(shí)18 mL水

它們所含分子數(shù)最多的是__________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56 g Fe的體積約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中 的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。

II.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層．

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：

________→________→________→A→H→________→E→F._____________

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意______________________________________．上述G步驟操作的目的是_____________________________________________．

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________．

（4）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________．

A．酒精 B．苯(一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水小) C．汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)3.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol，含有電子的物質(zhì)的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為___________ g/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(　　)

A. 均不變 B. 均增大

C. ①增大，②不變，③減小 D. ①減小，②不變，③增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是有關(guān)組成細(xì)胞主要化合物的概念圖，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出圖甲中化合物的名稱:①____，③____。

(2)圖甲的中④組成元素為________________。

(3)圖乙為圖甲中④的一條長(zhǎng)鏈,2、3的名稱分別是____、______。該結(jié)構(gòu)中特有的堿基名稱是______。(要求寫中文全稱)

(4)生物體內(nèi)的③的共同的化學(xué)元素是_______。若a個(gè)氨基酸組成b條鏈,組成某種物質(zhì)③，該物質(zhì)③至少有氧原子的個(gè)數(shù)是_____。

(5)SARS病毒體內(nèi)物質(zhì)④徹底水解后，產(chǎn)生的物質(zhì)有磷酸、____、______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案