【題目】如右圖所示,室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題:

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補充):

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________,體積為______________________。

【答案】 氣體由無色變?yōu)榧t棕色 試管內(nèi)液面逐漸上升,水槽內(nèi)液面下降 試管上方殘余部分無色氣體 NO 1.00mL

【解析】試題分析:(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2:2NO+O2══2NO2。生成的NO2溶于水3NO2+H2O══2HNO3+NO,兩反應(yīng)的總方程式為4NO+3O2+2H2O══4HNO3。V(NO)∶V(O2)≠4∶3,故最后有氣體剩余,不論剩余NO還是O2,都為無色氣體。

(2)由4NO+3O2+2H2O══4HNO3反應(yīng)判斷哪種氣體過。

解析:根據(jù)以上分析,(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2:2NO+O2══2NO2,所以看到有紅棕色氣體生成。生成的NO2溶于水3NO2+H2O══2HNO3+NO。兩反應(yīng)的總方程式為4NO+3O2+2H2O══4HNO3,氣體被消耗,所以又會看到試管內(nèi)液面上升,水槽內(nèi)液面下降。V(NO)∶V(O2)≠4∶3,故最后有氣體剩余,不論剩余NO還是O2,都為無色氣體。

(2)設(shè)1.5 mL O2全部參加反應(yīng),由(1)中4NO+3O2+2H2O══4HNO3知:V反應(yīng)(NO)=V反應(yīng)(O2 =1.5 mL×=2.0 mL,而NO的總體積是3.0 mL,故剩余NO氣體1.0 mL。

練習冊系列答案
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【題目】有一鎂鋁混合物重a g,取其一半和足量的鹽酸反應(yīng),放出V1L的氫氣。取其另一半和足量的NaOH溶液反應(yīng),放出V2L的氫氣(均為標況下)。求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比。_____________

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【題目】已知還原性:SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,為確定其組成,某同學進行如下實驗:

下列說法正確的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-

C. 為確定可能存在的陰離子,可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液

D. 為確定可能存在的陽離子,可用經(jīng)過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

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A. 糖類B. 維生素C. 無機鹽D. 油脂

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【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是

A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+CO32-、 Cl-SO42-

C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D. Na+NO3-、NH4+、SO42-

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【題目】5.8g某有機物A完全燃燒只生成體積比為1:1(同壓同溫)的CO2和H2O蒸氣,若把它們通過堿石灰,堿石灰增加18.6g;等質(zhì)量的有機物A與0.1 mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)。已知該有機物A蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的2倍,其核磁共振氫譜中有4個信號峰;卮鹣铝袉栴}:

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量________________________;

(2)有機物A的分子式是________________________;

(3)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________

(4)寫出有機物A與乙酸反應(yīng)的化學方程式________________________________。

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【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)化學式:X_________,A ________,B________。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是___________法、____________法。

(3)分別寫出其中C→E、A→D的化學方程式:

__________________________________________________________________

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【題目】為提高合成洗滌劑的質(zhì)量,一般要加入含磷的鹽。大量使用含磷洗衣粉會對環(huán)境造成嚴重的危害,我國目前已限制含磷洗衣粉的生產(chǎn)和使用。含磷洗衣粉對環(huán)境造成的危害主要有(

A. 造成大氣中浮塵增多B. 造成農(nóng)作物欠收

C. 引起酸雨D. 造成水體富營養(yǎng)化

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【題目】1一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/LMgCl2CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04,先生成___________沉淀(填化學式);當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L

2毒重石的主要成分BaCO3(Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_____________________。

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號),濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

3已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列敘述正確的是

A溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)c(SO42-)都變小

C溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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