Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，1 mol 水中含有N_A個H⁺和N_A個OH^-
• B、22.4 LCO氣體所含的分子數(shù)為N_A
• C、0.1mol/L BaCl₂溶液中Cl^-的數(shù)目是0.2N_A
• D、使56 g Fe²⁺還原為單質(zhì)鐵，需得到2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)水是弱電解質(zhì)，溶液中電離出很少的氫離子和氫氧根離子；
B、根據(jù)沒有告訴是標準狀況下進行判斷；
C、根據(jù)沒有告訴氯化鋇溶液的體積判斷；
D、根據(jù)亞鐵離子變成鐵單質(zhì)得到2個電子計算出得到的電子數(shù)．

解答： 解：A、水是極弱的電解質(zhì)，常溫下水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度為10^-7mol/mol，1L水中氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量為10^-7 mol，含有10^-7N_A個H⁺和N_A個OH^-，故A錯誤；
B、不是標準狀況下，題中條件無法計算22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、0.1mol/L BaCl₂溶液的體積不知道，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、56gFe²⁺的物質(zhì)的量為1mol，完全變成單質(zhì)鐵得到2mol電子，得到2N_A個電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意不是標準狀況下不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．