Question

16．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂═CH₂+Br₂-→CH₂Br-CH₂Br
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
（4）在驗(yàn)證過程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號(hào)）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液    C．溴水   D．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 （1）①在濃硫酸作催化劑、170℃條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水；
②乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和濃硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物質(zhì)，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；
（3）有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；
（4）要驗(yàn)證乙烯之前先除去二氧化硫、檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫，最后用溴水檢驗(yàn)乙烯．

解答 解：（1）①在濃硫酸作催化劑、170℃條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，反應(yīng)方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；
②乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH₂═CH₂+Br₂-→CH₂Br-CH₂Br，
故答案為：CH₂═CH₂+Br₂-→CH₂Br-CH₂Br；
（2）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)了，
故答案為：不能；AC；
（3）乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，
故答案為：SO₂；SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Br^-；
（4）驗(yàn)證過程中必須排除二氧化硫的干擾，所以先除去二氧化硫，I中盛放氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，II中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，III中盛放溴水檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)，
故答案為：B；A；C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，難度不大，注意乙烯的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握乙烯與溴水反應(yīng)原理不同的差異性是解題的關(guān)鍵．