【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是( )

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過(guò)濾 ④蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

【答案】C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及要求可知，在這4個(gè)實(shí)驗(yàn)中都需要的要求應(yīng)該是玻璃棒，所以正確的答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L，問(wèn)NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）是（ ）

A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不屬于酸性氧化物的是

A.SO3B.NOC.CO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 用分液漏斗可分離乙酸和乙醇

B. 當(dāng)光束通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

D. 某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，則該溶液中不含鉀離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C的作用是 ， 裝置D的作用是 ．
（2）裝置F的作用是 ．
（3）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl 的 物質(zhì)的量為 ．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式： ．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、乙 ．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①；
反應(yīng)②；
反應(yīng)③；
反應(yīng)⑥ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )。

A. 鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C. FeI2中加入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①_________；_____________；洗滌；②將濾液冷卻結(jié)晶；③過(guò)濾、洗滌。

（2）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol）

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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